免费人成在线观看网站,狠狠久久精品中文字幕,麻豆激情在线观看,久久精品亚洲日本

  • <li id="uqawe"><delect id="uqawe"></delect></li>
    <ul id="uqawe"></ul> <center id="uqawe"></center>
  • <dfn id="uqawe"><dd id="uqawe"></dd></dfn>
    <center id="uqawe"><code id="uqawe"></code></center><rt id="uqawe"><small id="uqawe"></small></rt>
    食品伙伴網(wǎng)服務(wù)號

    光的吸收定律

    放大字體  縮小字體 發(fā)布日期:2005-10-06

    . Lambert-Beer 定律——光吸收基本定律

          “ Lambert-Beer 定律是說明物質(zhì)對單色光吸收的強弱與吸光物質(zhì)的濃度(c)和 液層厚度 b)間的關(guān)系的定律,是光吸收的基本定律,是紫外-可見光度法定量的基礎(chǔ)。

    Lambert定律 —— 吸收與液層厚度 b)間的關(guān)系

      Beer 定律 —— 吸收與物質(zhì)的濃度(c)間的關(guān)系

        “ Lambert-Beer 定律可簡述如下:

        當(dāng)一束平行的單色光通過含有均勻的吸光物質(zhì)的吸收池(或氣體、固體)時,光的一部分被溶液吸收,一部分透過溶液,一部分被吸收池表面反射;

    設(shè):入射光強度為 I0,吸收光強度為Ia,透過光強度為It,反射光強度為Ir,則它們之間的關(guān)系應(yīng)為:

                     I0 = Ia + It + Ir                                (4)

        吸收池的質(zhì)量和厚度都相同,則 Ir 基本不變,在具體測定操作時 Ir 的影響可互相抵消(與吸光物質(zhì)的 c b 無關(guān))

    上式可簡化為:           I0 = Ia + It                                    (5)

    實驗證明:當(dāng)一束強度為 I0 的單色光通過濃度為 c、液層厚度為 b 的溶液時,一部分光被溶液中的吸光物質(zhì)吸收后透過光的強度為  It ,則  它們之間的關(guān)系為:

                    稱為透光率,用 T % 表示。

                    稱為 吸光度,用 A 表示

                          A = -lgT = K · b ·c                      (7)

          此即    Lambert-Beer  定律  數(shù)學(xué)表達式。

        L-B 定律 可表述為:當(dāng)一束平行的單色光通過溶液時,溶液的吸光度 (A) 與溶液的濃度 (C) 和厚度 (b) 的乘積成正比。它是分光光度法定量分析的依據(jù)。

    . 吸光度的加和性

    設(shè) 某一波長( l )的輻射通過幾個相同厚度的不同溶液c1c2⋯⋯ cn,其透射光強度分別為 I1, I2 ⋯⋯ In,根據(jù)吸光度定義:這一吸光體系的總吸光度為  

    各溶液的吸光度分別為:

       (8)

     吸光度的和為:                     (9)

      幾個(同厚度)溶液的吸光度等于各分層吸光度之和。

        如果溶液中同時含有 n 中吸光物質(zhì),只要各組分之間無相互作用(不因共存而改變本身的吸光特性),則:

    A = K1C1 b1 + K2C2 b2 + ⋯⋯ KnCn bn = A1 + A2+ ⋯⋯ + An     (10)

    應(yīng)用:進行光度分析時,試劑或溶劑有吸收,則可由所測的總吸光度 A 中扣除,即 以試劑或溶劑為空白的依據(jù);

          測定多組分混合物;

          校正干擾。

    . 吸光系數(shù)

        Lambert-Beer  定律中的比例系數(shù)K 的物理意義是:吸光物質(zhì)在單位濃度、單位厚度時的吸光度。

        一定條件(T、 l 及溶劑)下, K 是物質(zhì)的特征常數(shù),是定性的依據(jù)。

        K 在標(biāo)準(zhǔn)曲線上為斜率,是定量的依據(jù)。常有兩種表示方法:

    1. 摩爾吸光系數(shù)(e):當(dāng) c mol/L 、b cm 為單位時,用摩爾吸光系數(shù) e  表示,單位為 L/mol·cm

                        A = e · b · c                        (11)

         e b c 無關(guān)。 e  一般不超過 105 數(shù)量級,通常: e  > 104 為強吸收;             e < 102 為弱吸收; 102 > e  > 104 為中強吸收。

        吸收系數(shù)不可能直接用 1 mol/L 濃度的吸光物質(zhì)測量,一般是由較稀溶液的吸光系數(shù)換算得到。

    2. 吸光系數(shù)

        當(dāng) c g /L ,b cm 為單位時,K 用吸光系數(shù) a 表示,單位為 L/g·cm

                         A = a · b · c                      (12)

           e a 之間的關(guān)系為:    e = M · a                       (13)

          e ——通常多用于研究分子結(jié)構(gòu)

           a ——多用于測定含量。

    . 引起偏離 Lambert-Beer  定律的因素

        根據(jù) L-B  定律,Ac的關(guān)系應(yīng)是一條通過原點的直線,稱為標(biāo)準(zhǔn)曲線。但事實上往往容易發(fā)生偏離直線的現(xiàn)象而引起誤差,尤其是在高濃度時。導(dǎo)致偏離L-B定律的因素主要有:

    1. 吸收定律本身的局限性

         事實上, L-B  定律是一個有限的定律,只有在稀溶液中才能成立。由于在高濃度時(通常 C > 0.01mol/L),吸收質(zhì)點之間的平均距離縮小到一定程度,鄰近質(zhì)點彼此的電荷分布都會相互受到影響,此影響能改變它們對特定輻射的吸收能力,相互影響程度取決于C,因此,此現(xiàn)象可導(dǎo)致 A C 線性關(guān)系發(fā)生偏差。

          此外,                      n 為折射率)

         只有當(dāng) c £ 0.01mol/L低濃度)時,n 基本不變,才能用e 代替e 。

    2. 化學(xué)因素

         溶液中的溶質(zhì)可因 c 的改變而有離解、締合、配位以及與溶劑間的作用等原因而發(fā)生偏離 L-B 定律的現(xiàn)象。

    例:在水溶液中,Cr()的兩種離子存在如下平衡

    Cr2O42- + H2O 2CrO42- + 2H+

    Cr2O42- 、CrO42-  有不同的 A 值,溶液的 值是二種離子的 A 之和。但由于隨著濃度的改變(稀釋)或改變?nèi)芤旱?/SPAN> pH 值, [Cr2O42- ] /[CrO42-] 會發(fā)生變化,使C A 的關(guān)系偏離直線。

    消除方法:控制條件。

    3. 儀器因素(非單色光的影響)

         L-B 定律的重要前提是單色光,即 只有一種波長的光;實際上,真正的單色光卻難以得到。由于吸光物質(zhì)對不同 l 的光的吸收能力不同( e 不同),就導(dǎo)致對的偏離。單色光僅是一種理想情況,即使用棱鏡或光柵等所得到的單色光實際上是有一定波長范圍的光譜帶,單色光的純度與狹逢寬度有關(guān),狹縫越窄,他所包含的波長范圍也越窄。

    4. 其它光學(xué)因素

    1)散射和反射:渾濁溶液由于散射光和反射光而偏離 L-B

    2)非平行光

     
    分享:
     

     
     
    推薦圖文
    推薦檢驗技術(shù)
    點擊排行
    檢驗技術(shù)
     
     
    Processed in 0.137 second(s), 17 queries, Memory 0.95 M