在配制流動相時經(jīng)常會加入一些添加劑來調(diào)節(jié)pH,那么常見的pH調(diào)節(jié)劑和緩沖鹽對到底有哪些呢,他們能夠控制的pH范圍又是多少呢?這些工作其實都像是煉金術(shù)士的配方一樣,有固定的套路,下面我們來一一解密:
首先從不帶緩沖能力的調(diào)節(jié)劑說起,這些化合物通常都是一些小分子的酸或堿,只能改變pH,不具備緩沖能力。
酸類
甲酸:通常使用的濃度在1%以下,能夠讓水的pH達到二點幾的級別。
乙酸:酸性比甲酸略弱,通常使用濃度不超過5%,能夠使水的pH到達到二點幾的級別。
三氟乙酸:比較強的酸,使用濃度通常不超過0.5%,能使水的pH達到2以下,具有很大的離子強度及一定的離子對作用,是分析蛋白/多肽時常用的添加劑。
以上三種酸最致命的問題在于低波長下的紫外吸收,通常不建議在小于215nm波長的情況下使用,另外就是甲酸/乙酸/三氟乙酸還有比較大的揮發(fā)性,時間久了濃度會發(fā)生變化。
磷酸:這是一種不揮發(fā)性的酸,離子強度也不錯,最重要的是,它在低波長紫外區(qū)無本底吸收,但是它也存在不少缺點,比如不能兼容質(zhì)譜方法,對色譜柱壽命影響大等
除此之外,還有一些其他的酸,比如硫酸,鹽酸或者檸檬酸,但是都是非常罕見的使用了。
堿類
堿類添加劑常見的是氨水和三乙胺,兩者都能讓水的pH到達非常高的水平,高到能把硅膠顆粒溶解掉,要慎用,另外就是這兩種溶劑通常不太容易很干凈,尤其是三乙胺,即使是色譜純,放的久了也可能會由于變質(zhì)導致污染。
比起單純的酸堿,鹽類,特別是具有緩沖能力的鹽類可以很好的控制流動相的pH值,根據(jù)不同緩沖鹽中兩種鹽的配比,可以很容易的配置出一定pH的緩沖溶液。
甲酸鹽:
通常在液相色譜中常用的甲酸鹽都是甲酸銨,這類鹽的溶解度好,完全兼容液質(zhì)聯(lián)用的方法,對色譜柱的傷害也比較小,但是缺點是離子強度比較低,另外就是甲酸鹽比較容易吸潮,稱量的時候比較困難,在流動相里還可能揮發(fā)。
與甲酸配合,可以得到甲酸-甲酸銨緩沖體系,大概緩沖能力在pH3~4.5的范圍之內(nèi),只要調(diào)節(jié)兩者濃度的比例即可。
乙酸鹽:
常見為乙酸銨,在使用上,和甲酸鹽十分類似,離子強度也不高,與乙酸配合的乙酸-乙酸銨緩沖體系pH的控制能力在pH4~5.5左右。
磷酸鹽:
常用的是磷酸的鈉鹽和鉀鹽,二者對pH的控制能力十分接近,只是離子強度稍有差異,絕大多數(shù)情況下是可以互換使用的,磷酸由于是多元酸,能夠形成一氫鹽和二氫鹽,所以使用磷酸緩沖體系調(diào)節(jié)pH也是組合比較多,跨度比較大的,并且可以提供較高的離子強度,可惜,磷酸鹽流動相體系無法兼容質(zhì)譜,并且對色譜柱損傷較大。
以磷酸鈉鹽為例,可以有以下兩種組合的緩沖體系:
磷酸-磷酸二氫鈉:pH可以達到1.2~3.1左右的范圍
磷酸二氫鈉-磷酸氫二鈉:pH可以達到6.5~8左右的范圍。
上述的緩沖對能調(diào)節(jié)的pH范圍指的都是在保持緩沖能力的范圍之內(nèi),如果僅僅是調(diào)節(jié)pH的話,范圍還可以再擴展一些。
首先從不帶緩沖能力的調(diào)節(jié)劑說起,這些化合物通常都是一些小分子的酸或堿,只能改變pH,不具備緩沖能力。
酸類
甲酸:通常使用的濃度在1%以下,能夠讓水的pH達到二點幾的級別。
乙酸:酸性比甲酸略弱,通常使用濃度不超過5%,能夠使水的pH到達到二點幾的級別。
三氟乙酸:比較強的酸,使用濃度通常不超過0.5%,能使水的pH達到2以下,具有很大的離子強度及一定的離子對作用,是分析蛋白/多肽時常用的添加劑。
以上三種酸最致命的問題在于低波長下的紫外吸收,通常不建議在小于215nm波長的情況下使用,另外就是甲酸/乙酸/三氟乙酸還有比較大的揮發(fā)性,時間久了濃度會發(fā)生變化。
磷酸:這是一種不揮發(fā)性的酸,離子強度也不錯,最重要的是,它在低波長紫外區(qū)無本底吸收,但是它也存在不少缺點,比如不能兼容質(zhì)譜方法,對色譜柱壽命影響大等
除此之外,還有一些其他的酸,比如硫酸,鹽酸或者檸檬酸,但是都是非常罕見的使用了。
堿類
堿類添加劑常見的是氨水和三乙胺,兩者都能讓水的pH到達非常高的水平,高到能把硅膠顆粒溶解掉,要慎用,另外就是這兩種溶劑通常不太容易很干凈,尤其是三乙胺,即使是色譜純,放的久了也可能會由于變質(zhì)導致污染。
比起單純的酸堿,鹽類,特別是具有緩沖能力的鹽類可以很好的控制流動相的pH值,根據(jù)不同緩沖鹽中兩種鹽的配比,可以很容易的配置出一定pH的緩沖溶液。
甲酸鹽:
通常在液相色譜中常用的甲酸鹽都是甲酸銨,這類鹽的溶解度好,完全兼容液質(zhì)聯(lián)用的方法,對色譜柱的傷害也比較小,但是缺點是離子強度比較低,另外就是甲酸鹽比較容易吸潮,稱量的時候比較困難,在流動相里還可能揮發(fā)。
與甲酸配合,可以得到甲酸-甲酸銨緩沖體系,大概緩沖能力在pH3~4.5的范圍之內(nèi),只要調(diào)節(jié)兩者濃度的比例即可。
乙酸鹽:
常見為乙酸銨,在使用上,和甲酸鹽十分類似,離子強度也不高,與乙酸配合的乙酸-乙酸銨緩沖體系pH的控制能力在pH4~5.5左右。
磷酸鹽:
常用的是磷酸的鈉鹽和鉀鹽,二者對pH的控制能力十分接近,只是離子強度稍有差異,絕大多數(shù)情況下是可以互換使用的,磷酸由于是多元酸,能夠形成一氫鹽和二氫鹽,所以使用磷酸緩沖體系調(diào)節(jié)pH也是組合比較多,跨度比較大的,并且可以提供較高的離子強度,可惜,磷酸鹽流動相體系無法兼容質(zhì)譜,并且對色譜柱損傷較大。
以磷酸鈉鹽為例,可以有以下兩種組合的緩沖體系:
磷酸-磷酸二氫鈉:pH可以達到1.2~3.1左右的范圍
磷酸二氫鈉-磷酸氫二鈉:pH可以達到6.5~8左右的范圍。
上述的緩沖對能調(diào)節(jié)的pH范圍指的都是在保持緩沖能力的范圍之內(nèi),如果僅僅是調(diào)節(jié)pH的話,范圍還可以再擴展一些。
文章來源:網(wǎng)絡(luò)